Содержание

Главная >> Химия 8 класс. Кузнецова

Глава 6. Основные классы неорганических соединений

§ 30. Оксиды

Изучая химию, мы уже неоднократно встречались с различными классами неорганических соединений: оксидами, основаниями, кислотами, солями.

Настало время расширить и систематизировать знания об этих значительных группах веществ. Выполним эту работу в два этапа.

Сначала рассмотрим признаки состава соединений каждого класса, соответствующие им общие формулы и классификации, номенклатуры, а затем познакомимся с важнейшими общими химическими свойствами и способами получения соединений каждого класса.

При изучении общих химических свойств основных классов неорганических соединений важно учитывать следующее: каждое вещество имеет индивидуальные свойства, присущие только ему. В то же время, являясь конкретным представителем определённого класса соединений, оно характеризуется свойствами, общими для всего этого класса.

В последующих параграфах мы подробно познакомимся лишь с некоторыми особенно важными веществами: соляной и серной кислотами, едкими щелочами. В остальных случаях рассматривать индивидуальные свойства отдельных веществ мы не будем, а сосредоточим внимание на тех общих свойствах, которые характерны для всех представителей каждого класса соединений.

Оксиды

Дайте определение оксидов и приведите их примеры.

Что вам известно об индикаторах? С какой целью их применяют?

Задание. При изучении химических свойств кислорода мы познакомились с реакциями окисления и оксидами. На основании каких признаков в класс оксидов выделены следующие вещества?

Выберите из перечисленных формул веществ формулы оксидов:

H²S, CaO, СO², НСl, Н²O, Р²O⁵, Cu²O, NH³, НСlO, Fe²O³, SiO².

Итак, все оксиды по составу характеризуются тремя общими признаками: любой оксид является сложным веществом; состоит из атомов двух химических элементов; один из элементов — кислород.

Все эти признаки могут быть выражены общей формулой, в которой Э — атомы химического элемента, образовавшего оксид; О — атомы кислорода; х, у — индексы, указывающие число атомов элементов, образующих оксид:

Оксидов много. Практически все простые вещества при окислении образуют оксиды. Атомы многих элементов, проявляя разные значения валентности, участвуют в образовании нескольких оксидов, например азоту соответствует пять веществ: N²O, NO, N²O³, NO², N²O⁵.

Познакомимся с физическими свойствами и классификацией оксидов.

Начнём с выполнения лабораторных опытов.

1. Рассмотрите образцы перечисленных выше оксидов. Установите их агрегатное состояние и цвет, используя таблицу.



2. Поместите в пробирки с водой небольшие (размером меньше спичечной головки) порции оксида фосфора (V), оксида кремния (IV), оксида кальция и оксида железа (III). Размешайте стеклянными палочками. Что наблюдаете? Во все пробирки добавьте по 2-3 капли лакмуса.

Результаты наблюдений и анализ данных таблицы позволяют сделать вывод о большом разнообразии физических свойств оксидов.

Окончание параграфа >>>