Ãëàâà 6. Îñíîâíûå êëàññû íåîðãàíè÷åñêèõ ñîåäèíåíèé
§ 34. Õèìè÷åñêèå ñâîéñòâà îêñèäîâ (îêîí÷àíèå)
Ïðîâåä¸ì ëàáîðàòîðíûé ýêñïåðèìåíò.
1. Ïîìåñòèòå â äâå ïðîáèðêè íåáîëüøèå êîëè÷åñòâà îêñèäà ìåäè (II) è îêñèäà öèíêà. Ïðèëåéòå â êàæäóþ ïî 1,5-2 ìë ðàñòâîðà ñåðíîé êèñëîòû è íåìíîãî íàãðåéòå. ×òî íàáëþäàåòå? Ñîñòàâüòå ñîîòâåòñòâóþùèå óðàâíåíèÿ ðåàêöèé.
2. Ðóêîâîäñòâóÿñü ñõåìîé îïûòà (ðèñ. 65), ïîëó÷èòå óãëåêèñëûé ãàç è ïðîïóñòèòå åãî ÷åðåç èçâåñòêîâóþ âîäó (ðàñòâîð ãèäðîêñèäà êàëüöèÿ). Âû óæå çíàåòå, ÷òî â ðåçóëüòàòå ýòîé ðåàêöèè îáðàçóåòñÿ íåðàñòâîðèìîå âåùåñòâî áåëîãî öâåòà (èçâåñòêîâàÿ âîäà ìóòíååò). Âñïîìíèòå, â êàêèõ öåëÿõ âû èñïîëüçîâàëè ýòó ðåàêöèþ íà óðîêàõ áèîëîãèè.
Ïîä ôîðìóëîé îêñèäà çàïèøèòå ôîðìóëó ñîîòâåòñòâóþùåé êèñëîòû, ÷òîáû ïîíÿòü ñóòü ïðîèñõîäÿùåé ðåàêöèè îáìåíà è ëó÷øå óâèäåòü êèñëîòíûé îñòàòîê îáðàçóþùåéñÿ ñîëè.
Èòàê, äëÿ îêñèäîâ õàðàêòåðíû ñëåäóþùèå õèìè÷åñêèå ñâîéñòâà.
Ïðèìåíåíèå îêñèäîâ íà÷àëîñü â íåçàïàìÿòíûå âðåìåíà. Òàê, íåãàø¸íàÿ èçâåñòü — îêñèä êàëüöèÿ — óæå â Äðåâíåì Åãèïòå èñïîëüçîâàëàñü äëÿ ïðèãîòîâëåíèÿ ñòðîèòåëüíûõ ðàñòâîðîâ. Ìíîãèå îñíîâíûå îêñèäû ÿâëÿþòñÿ ïèãìåíòàìè êðàñîê, êàê îñíîâíûå, òàê è êèñëîòíûå îêñèäû — ñûðü¸ äëÿ ïðîèçâîäñòâà ñòåêëà. Õðóñòàëüíîå ñòåêëî îòëè÷àåòñÿ îò äðóãèõ âèäîâ íàëè÷èåì îêñèäà ñâèíöà. Èç îêñèäà õðîìà (III) ïîëó÷àþò ïîëèðîâàëüíûå ïîðîøêè è ïàñòû, òåðìîñòîéêóþ êðàñêó äëÿ ðîñïèñè ôàðôîðà è ìíîãîå äðóãîå. Âñå îáëàñòè ïðèìåíåíèÿ ðàçëè÷íûõ îêñèäîâ äàæå â ñòàðèíó ïåðå÷èñëèòü íåâîçìîæíî. Âàæíî îòìåòèòü ñëåäóþùåå: ïðèìåíåíèå îïåðåæàëî íàó÷íîå îïèñàíèå õèìè÷åñêèõ ñîåäèíåíèé è îïðåäåëåíèå èõ ñîñòàâà. Ìàñòåðà, ñîçäàâàâøèå ñòåêëî è çåðêàëà, ôàÿíñîâûå è ôàðôîðîâûå èçäåëèÿ è êðàñêè äëÿ èõ ðîñïèñè, à òàêæå ìíîãîå äðóãîå, íå çíàëè õèìè÷åñêîãî ñîñòàâà âåùåñòâ, íî ïîäìå÷àëè è íàêàïëèâàëè ìíîæåñòâî çíàíèé î íèõ, èõ ñâîéñòâàõ, èõ ñîâìåñòèìîñòè ñ äðóãèìè âåùåñòâàìè, ïðåâðàùåíèÿõ ïðè èçìåíåíèè óñëîâèé.
Âîïðîñû è çàäàíèÿ
1. Èç ïðèâåä¸ííûõ óðàâíåíèé õèìè÷åñêèõ ðåàêöèé âûáåðèòå òî, êîòîðîå õàðàêòåðèçóåò îáùåå ñâîéñòâî âñåõ êèñëîòíûõ îêñèäîâ.
1) SO3 + Í2 Î = H2 SO4
2) SO3 + Na2 O = Na2 SO4
3) H2 SO4 = SO3 + Í2 Î
4) SO3 + 2NaOH = Na2 SO4 + H2 O
2. Èç ïðèâåä¸ííûõ óðàâíåíèé õèìè÷åñêèõ ðåàêöèé âûáåðèòå òî, êîòîðîå õàðàêòåðèçóåò îáùåå ñâîéñòâî âñåõ îñíîâíûõ îêñèäîâ.
1) Ê2 O + Í2 O = 2ÊÎÍ
2) Ê2 O + ÑO2 = K2 CO3
3) CuO + H2 SO4 = CuSO4 + Í2 O
4) Ñu(ÎÍ)2 = ÑuÎ + Í2 O
3. Èç ïåðå÷íÿ ïðèâåä¸ííûõ ôîðìóë: NaOH, Í2 O, PH3 , MgCl2 , H2 SO4 , ÑÎ2 , Âà(ÎÍ)2 , ÑÍ4 — âûáåðèòå ôîðìóëû âåùåñòâ, âñòóïàþùèõ âî âçàèìîäåéñòâèå: à) ñ îêñèäîì ñåðû (IV); á) ñ îêñèäîì êàëüöèÿ. Ñîñòàâüòå ñîîòâåòñòâóþùèå óðàâíåíèÿ ðåàêöèé.
4. Ñîñòàâüòå óðàâíåíèÿ ðåàêöèé, ðàñêðûâàþùèå ñëåäóþùèå ïðåâðàùåíèÿ:
Ðåçóëüòàò ðàáîòû îáñóäèòå ñ òîâàðèùåì.
§ 34. Õèìè÷åñêèå ñâîéñòâà îêñèäîâ (îêîí÷àíèå)
<<< Ê íà÷àëó ïàðàãðàôà