Ãëàâà 6. Îñíîâíûå êëàññû íåîðãàíè÷åñêèõ ñîåäèíåíèé
§ 36. Ù¸ëî÷è, èõ ñâîéñòâà è ñïîñîáû ïîëó÷åíèÿ (îêîí÷àíèå)
3. Ù¸ëî÷ü + ñîëü (ðàñòâîð)
Ðàñòâîðû ùåëî÷åé âçàèìîäåéñòâóþò òîëüêî ñ ðàñòâîðèìûìè ñîëÿìè (ðåàêöèè îáìåíà):
CuCl2 + 2ÊÎÍ = Ñu(ÎÍ)2 ↓ + 2ÊÑl
×òîáû íå äîïóñòèòü îøèáêè ïðè ïîäáîðå ïðèìåðîâ, èëëþñòðèðóþùèõ äàííîå ñâîéñòâî ùåëî÷åé, ñëåäóåò ñïðàâèòüñÿ î ðàñòâîðèìîñòè ñîëè ïî òàáëèöå ðàñòâîðèìîñòè.
Îòíîøåíèå ê èíäèêàòîðàì ñìîòðè â òàáëèöå 10 § 21.
Ïîëó÷åíèå ùåëî÷åé â ëàáîðàòîðèè. Ù¸ëî÷è ìîãóò áûòü ïîëó÷åíû ïóò¸ì âçàèìîäåéñòâèÿ ñ âîäîé îêñèäîâ ùåëî÷íûõ è ù¸ëî÷íîçåìåëüíûõ ìåòàëëîâ:
ÂàÎ + Í2 O = Âà(ÎÍ)2
Äðóãèì ñïîñîáîì ïîëó÷åíèÿ ùåëî÷åé â ëàáîðàòîðèè ÿâëÿåòñÿ ðàñòâîðåíèå ìåòàëëîâ â âîäå. Óáåäèìñÿ â ýòîì íà îïûòå. (Îïûò ïðîâîäèò ó÷èòåëü!)
 êðèñòàëëèçàòîð ñ âîäîé äîáàâèì íåñêîëüêî êàïåëü ôåíîëôòàëåèíà è ïîìåñòèì íåáîëüøîé êóñî÷åê ìåòàëëà íàòðèÿ. Íàòðèé, ïëîòíîñòü êîòîðîãî ìåíüøå, ÷åì ó âîäû, íå òîíåò è áóðíî ðåàãèðóåò ñ âîäîé. Ïîä âëèÿíèåì âûäåëÿþùåãîñÿ â õîäå ðåàêöèè òåïëà îí ðàñïëàâëÿåòñÿ, ïðåâðàùàåòñÿ â áëåñòÿùèé ñåðåáðèñòûé øàðèê. Ýòîò øàðèê áûñòðî ïåðåìåùàåòñÿ, «áåãàåò» ïî ïîâåðõíîñòè âîäû, îäíîâðåìåííî ðàñòâîðÿÿñü. Îêðàñêà ôåíîëôòàëåèíà ñòàíîâèòñÿ ìàëèíîâîé, ÷òî ñâèäåòåëüñòâóåò îá îáðàçîâàíèè ù¸ëî÷è NaOH.
Óðàâíåíèå ýòîé ðåàêöèè:
2Na + 2Í2 O = 2NaOH + H2 ↑ + Q
×òî çàñòàâëÿåò íàòðèé äâèãàòüñÿ ïî ïîâåðõíîñòè âîäû?
Åñëè ïðîâåñòè àíàëîãè÷íûé îïûò ñ êàëèåì, òî ëåãêî óáåäèòüñÿ, ÷òî ðåàêöèÿ ïðîòåêàåò åù¸ áîëåå áóðíî: êàëèé çàãîðàåòñÿ îò ñîïðèêîñíîâåíèÿ ñ âîäîé (ðèñ. 67). Ðåàêöèÿ ýêçîòåðìè÷íà, ò. å. îáðàçóþùèåñÿ â ðåçóëüòàòå ðåàêöèè ïðîäóêòû îáëàäàþò ìåíüøèì ñóììàðíûì çàïàñîì ýíåðãèè, ÷åì èñõîäíûå âåùåñòâà.
Òàêèì îáðàçîì, â ëàáîðàòîðèè ù¸ëî÷è ìîãóò áûòü ïîëó÷åíû äâóìÿ ñïîñîáàìè: ðàñòâîðåíèåì â âîäå ìåòàëëîâ è èõ îêñèäîâ.
Îñíîâíûå ïîíÿòèÿ
Ù¸ëî÷è • Ïîëó÷åíèå ùåëî÷åé • Ðåàêöèè îáìåíà
Âîïðîñû è çàäàíèÿ
1. Ñ ïîìîùüþ óðàâíåíèé ðåàêöèé ïðîèëëþñòðèðóéòå õèìè÷åñêèå ñâîéñòâà åäêîãî êàëè ÊÎÍ, èçâåñòêîâîé âîäû, áàðèòîâîé âîäû — Âà(ÎÍ)2 .
2. Ïîäóìàéòå, êàêèå ïðàâèëà ïðåäîñòîðîæíîñòè ñëåäóåò ñîáëþäàòü ïðè ïðèãîòîâëåíèè ðàñòâîðîâ ùåëî÷åé.
3. Èç âàðèàíòà I ìàëîãî õèìè÷åñêîãî òðåíàæ¸ðà (ñì. òàáë. 20, § 33) âûáåðèòå âåùåñòâà, ñïîñîáíûå âñòóïàòü âî âçàèìîäåéñòâèå ñ ñîëÿíîé êèñëîòîé. Ñîñòàâüòå óðàâíåíèÿ ñîîòâåòñòâóþùèõ ðåàêöèé.
4. Êàê âû äóìàåòå, öåëåñîîáðàçíî ëè â ïðîìûøëåííîñòè ïîëó÷àòü ù¸ëî÷è ñïîñîáàìè, ðàññìîòðåííûìè â äàííîì ïàðàãðàôå? Îòâåò îáîñíóéòå.
5.  òð¸õ ïðîáèðêàõ íàõîäÿòñÿ îáðàçöû òâ¸ðäûõ âåùåñòâ: ãèäðîêñèäà íàòðèÿ, ãèäðîêñèäà êàëüöèÿ è îêñèäà öèíêà. Êàê ðàçëè÷èòü ýòè âåùåñòâà?
6.  òð¸õ ïðîáèðêàõ íàõîäÿòñÿ ðàñòâîðû ñîëÿíîé êèñëîòû, åäêîãî íàòðà è èçâåñòêîâîé âîäû. Ïðåäëîæèòå ñàìûé êîðîòêèé ñïîñîá èõ îïðåäåëåíèÿ.
7. Ñîñòàâüòå óðàâíåíèÿ ðåàêöèé, ðàñêðûâàþùèå ñõåìó ïðåâðàùåíèé:
à) Ñà → ÑàÎ → Ñà(ÎÍ)2 → Cas(PO4 )2
á) ÂàÎ → Ba(NO3 )2 → Âà(ÎÍ)2
8. Âû÷èñëèòå îáú¸ì (ë) îêñèäà óãëåðîäà(ÃÓ) (í. ó.), êîòîðûé ìîæíî ïîëó÷èòü èç 500 ã êàðáîíàòà êàëüöèÿ.
<<< Ê íà÷àëó ïàðàãðàôà