Содержание

Главная >> Химия 9 класс. Кузнецова

Глава 2. Растворы. Теория электролитической диссоциации

§ 7. Сильные и слабые электролиты. Количественные характеристики процесса электролитической диссоциации (окончание)

¹ Все практически нерастворимые соли все же обладают некоторой растворимостью, и та их часть, которая растворяется, проявляет свойства сильного электролита.

Чтобы выяснить, от чего зависит степень диссоциации, можно проделать опыт.

Демонстрационный опыт. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации раствора. Опустим электроды прибора для проверки электропроводности растворов в концентрированный раствор уксусной кислоты и будем постепенно разбавлять раствор небольшими порциями воды. Свечение лампы прибора усиливается по мере разбавления раствора. Уксусная кислота — слабый электролит. При разбавлении раствора его концентрация уменьшалась, а электропроводность, наоборот, увеличивалась.

Проделанный опыт отражает общую закономерность:

Это объясняется тем, что при разбавлении раствора образующиеся при диссоциации гидратированные ионы слабых электролитов удаляются друг от друга на все большее расстояние. В результате уменьшается возможность их столкновений и ассоциации (т. е. снижается вероятность протекания процесса, обратного диссоциации):

Степень диссоциации также зависит от природы электролита, природы растворителя, температуры.

Выводы

1. Деление электролитов на сильные и слабые в известной степени условно, поскольку в очень разбавленных растворах электролиты диссоциированы практически полностью.

2. Электролит считается сильным, если степень диссоциации имеет значение больше 30%.

3. Для количественного описания диссоциации слабых электролитов применяют две характеристики: степень диссоциации и константу диссоциации.

Основные понятия

Сильные электролиты • Слабые электролиты • Степень диссоциации

Вопросы и задания

1. Из предлагаемого перечня выберите и выпишите в два столбика формулы сильных и слабых электролитов: НСl, Na₂S, Са(ОН)₂, NH₃ • Н₂O, MgCl₂, НСlO₄, NaOH, H₂S, HNO₃, Ва(ОН)₂, KBr.

2. Как вы думаете, почему плавиковая кислота HF относится к слабым электролитам?

3. Объясните наблюдение, сделанное австрийским химиком Ф. Кольраушем: электропроводность воды, оставленной на 4-6 ч в открытой платиновой чашке, повышается примерно в 2 раза.

<<< К началу параграфа