Содержание

Главная >> Химия 9 класс. Кузнецова

Глава 2. Растворы. Теория электролитической диссоциации

§ 9. Кислоты как электролиты

Какие общие свойства кислот вы знаете?

Чем обусловлены общие свойства кислот?

Какие группы кислот вам известны?

Рассмотрим в свете теории электролитической диссоциации свойства веществ, растворы которых обладают электропроводностью.

Кислотами называются электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только ионы водорода (гидроксония).

По признаку осно́вности кислоты подразделяются на три группы:

• одноосно́вные (НСl, HI, HNO₃, СН3СООН);
• двухосно́вные (H₂S, H₂SO₃, H₂SO₄, H₂SiO₃);
• многоосно́вные (H₃BO₃, H₃AsO₄, H₄P₂O₇).

Диссоциация многооснбвных кислот протекает ступенчато. Рассмотрим пример реакции электролитической диссоциации.

Диссоциация серной кислоты протекает по двум ступеням:

В наибольшей степени диссоциация протекает по первой ступени и значительно меньше по второй.

Среди кислот есть сильные и слабые электролиты, а их диссоциация протекает преимущественно по I ступени. Сильные кислоты диссоциируют в водных растворах практически нацело.

Важнейшие общие химические свойства кислот

1. Кислоты взаимодействуют с металлами. При этом образуются соли и выделяется водород. Однако металлы, стоящие в электрохимическом ряду напряжений металлов правее водорода, не вытесняют его из кислот:

HNO₃ (как концентрированная, так и разбавленная), концентрированная H₂SO₄ реагируют с металлами иначе!

2. Кислоты взаимодействуют с осно́вными и амфотерными оксидами:

При избытке кислот образуются кислые соли:

MgO + 2H₂SO₄ (изб.) = Mg(HSO₄)₂ + Н₂O

3. Взаимодействие кислот с основаниями является реакцией нейтрализации:

4. Кислоты взаимодействуют с солями:

Для протекания реакции необходимо выполнение одного из следующих условий:

а) кислота должна быть более сильной, чем та, что образовала соль;
б) в результате реакции должно образоваться нерастворимое или летучее соединение (покидающее сферу реакции).

Основные понятия

Ион гидроксония • Основность кислот • Сильные кислоты • Слабые кислоты

Вопросы и задания

1. Почему безводные кислоты слабо проводят электрический ток?

2. Какая соль образуется при взаимодействии 4 г едкого натра и 9,8 г фосфорной кислоты?

3. В соответствии с приведенной ниже схемой превращений составьте уравнения реакций в молекулярной и ионной (там, где это возможно) формах: S → SO₂, → H.,SO₃ → CaSO₃ → ? → ?