Содержание

Главная >> Химия 11 класс. Габриелян

Глава первая. Углеводороды и их природные источники

§ 2. Периодический закон и строение атома (продолжение)

5) оксиды от основных через амфотерные сменялись кислотными;

6) гидроксиды от щелочей через амфотерные гидроксиды сменялись всё более сильными кислотами.

На основании этих наблюдений Д. И. Менделеев в 1869 г. сделал вывод — сформулировал Периодический закон:

Ещё раз подчеркнём, что в настоящее время синонимом понятия «атомный вес» является понятие «относительная атомная масса».

Периодический закон в свете учения о строении атома

Формулировка Периодического закона, данная Д. И. Менделеевым, отражала состояние науки на тот период времени, когда о сложном строении атома учёные только догадывались. Можно поражаться гениальности выдающегося русского химика, который на основании величайшей научной интуиции предвидел причины открытых им закономерностей, блестяще угадал порядок расположения элементов. Д. И. Менделеев создал таблицу так, что она, будучи довольно простой, тем не менее максимально характеризует строение атомов химических элементов и не претерпела никаких принципиальных изменений уже на протяжении почти полутора столетий. Последующие открытия в области физики и химии только дополняли и углубляли открытие Д. И. Менделеева.

Как вы уже знаете, было доказано сложное строение атома, предложены модели, отражающие его строение, было открыто явление существования изотопов и доказано, что заряд ядра атома каждого химического элемента в таблице Менделеева возрастает на единицу по сравнению с зарядом ядра атома предыдущего химического элемента. Следовательно, заряд атомного ядра совпадает с порядковым номером элемента в таблице Менделеева. Таким образом, был вскрыт истинный принцип, по которому гениальный учёный интуитивно расположил элементы в предложенной им системе.

Эти открытия потребовали уточнить первую, менделеевскую, формулировку Периодического закона. В современной редакции этот закон звучит так:

Периодическая система Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома

Периодическая система Д. И. Менделеева — это графическое выражение Периодического закона.

Существует множество различных модификаций Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, однако наиболее употребительны: в средней школе короткопериодный вариант (им мы и пользуемся в нашем учебнике), а в высшей — также и длиннопериодный (см. рис. 4).

Порядковый номер элемента, номер периода и номер группы в Периодической системе Д. И. Менделеева отражают особенности или закономерности в строении атомов элементов.

Так, порядковый номер элемента, как вы знаете, соответствует заряду атомного ядра, т. е. числу протонов в нём, и числу электронов в электронной оболочке атома, так как он электронейтрален.

Число нейтронов для изотопов химического элемента находят по формуле: N = А - Z, где N — число нейтронов, А — массовое число, Z — порядковый номер элемента.

Номер периода соответствует числу энергетических уровней (электронных слоёв) в атоме.

<<< К началу                Продолжение >>>