Содержание

Главная >> Химия 11 класс. Габриелян

Глава первая. Углеводороды и их природные источники

§ 2. Периодический закон и строение атома (продолжение)

Номер группы соответствует числу электронов на внешнем энергетическом уровне атомов для элементов главных подгрупп (А групп) или максимальному числу валентных электронов для элементов обеих подгрупп.

Для элементов главных подгрупп такими электронами являются электроны внешнего энергетического уровня, и их число равно номеру группы. Для элементов побочных подгрупп (В групп) валентными являются не только электроны внешнего, но также и предвнешнего энергетического уровня, однако и в этом случае максимальное их число определяется номером группы.

Особенности строения атома объясняют и закономерности изменения свойств элементов в периодах и группах.

В пределах одного и того же периода металлические свойства ослабевают, а неметаллические усиливаются, так как:

а) увеличиваются заряды атомных ядер элементов;

б) увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне атомов;

в) число энергетических уровней в атомах элементов не изменяется;

г) радиус атомов уменьшается.

В пределах одной и той же группы (в главной подгруппе) металлические свойства усиливаются, а неметаллические ослабевают, так как:

а) увеличиваются заряды атомных ядер элементов;

б) число электронов на внешнем энергетическом уровне не изменяется;

в) увеличивается число энергетических уровней в атомах;

г) увеличивается радиус атомов.

В больших периодах (4—6) эти изменения происходят медленнее, так как у атомов элементов побочных подгрупп строится (до 18 электронов) не внешний, а предвнешний уровень, и только потом начинает достраиваться внешний уровень (с 2 до 8 электронов в соответствии с номером группы).

Положение водорода в Периодической системе Д. И. Менделеева

Каждому элементу в Периодической системе Д. И. Менделеева отведено место, строго определённое зарядом атомного ядра. Единственный элемент, которому в таблице Менделеева отведено два места, причём в резко противоположных группах (щелочных металлов и галогенов), — это водород. Причины такого особенного положения водорода отражены в таблице 2.

<<< К началу                Продолжение >>>